热学中气体做功方式 理想气体状态

区别：

1、忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引和排斥，即不计分子势能，分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失。这种气体称为理想气体。

气体分子本身占有容积，分子与分子间有相互作用力存在的实际气体称为真实气体。真实气体不服从理想气体定律。天然气是真实气体。

2、在各种温度、压强的条件下，其状态皆服从方程pV=nRT的气体称理想气体，是理论上假想的一种把实际气体性质加以简化的气体。

真实气体也称实际气体。热机所用的各种气态工质都是实际气体，不完全符合PV=RT（P、V、T和R分别代表气体的压力、比体积、温度和气体常数）的关系，只是有些气体在一定条件下可按理想气体作近似处理，但对一些性质偏离理想气体较远的气体，如水蒸气，仍必须按实际气体对待。

3、理想气体分子体积与气体分子之间的平均距离相比可以忽略不计；分子之间没有相互作用力，不计分子势能；分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失；在容器中，在未碰撞时考虑为作匀速运动，气体分子碰撞时发生速度交换，无动能损失。

真实气体不遵守波义耳-马略特定律、盖·吕萨克定律和查理定律。从微观上看，各种实际气体均由无数分子组成，每个分子都占有一定的体积，彼此间还存在着相互作用力，因此，它的热力学状态及其变化规律很难藉简单的数学关系式予以描述。

扩展资料：

理想气体对外膨胀可以分为两种情况：

理想气体周围有其他物体和理想气体自由膨胀，即周围没有其他物体。第一种情况下，理想气体做功。第二种情况下，不做功。如果两个容器相连，其中一个容器内充满理想气体，另一个容器内是真空，将两个容器相连后理想气体膨胀充满两个容器，此时，理想气体不做功。

真实气体是客观存在的气体。在热力学中则把不能当成理想气体的气体称为真实气体，或实际气体。高压、低温条件下的气体系统都要当作真实气体来处理。

从微观上看真实气体必须考虑到分子的大小及分子间的相互作用，从宏观上看它不再服从理想气体物态方程，需用真实气体的物态方程(如范德瓦耳斯方程)来处理。

参考资料：百度百科-理想气体

参考资料：百度百科-真实气体