原子形成分子的前提是原子处于基态吗，或者是我对这句话的解读有问题

当然不对啦！有的物质是由分子直接构成的，比如稀有气体;还有金属是由原子和自由电子共同构成的！

一切物质都是由原子构成的，这句话是对的。
原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位。一个原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子。原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。原子是化学变化的最小粒子，分子是由原子组成的，许多物质是由原子直接构成的。
原子是构成物质的最小粒子。是不对的，原子又可以分为原子核与核外电子，原子核又由质子和中子组成，而质子数正是区分各种不同元素的依据。质子和中子还可以继续再分。所以原子不是构成物质的最小粒子，但原子是化学反应中的最小粒子。
扩展资料
原子直径的数量级大约是10⁻¹⁰m。原子的质量极小，一般为-27次幂，质量主要集中在质子和中子上。原子核外分布着电子，电子跃迁产生光谱，电子决定了一个元素的化学性质，并且对原子的磁性有着很大的影响。所有质子数相同的原子组成元素，每种元素大多有一种不稳定的同位素，可以进行放射性衰变。
原子最早是哲学上具有本体论意义的抽象概念，随着人类认识的进步，原子逐渐从抽象的概念逐渐成为科学的理论。原子核以及电子属于微观粒子，构成原子。而原子又可以构成分子。
参考资料来源：百度百科——原子

原子（atom）指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。但在物理状态中可以分割。原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子构成一般物质的最小单位，称为元素。
但你说原子核是物质么，光是物质么，夸克呢，还有有很多物理上的基本粒子呢

基态的意思就是能量最低的状态，你可以去翻化学元素周期表，那里给出的对应每一种元素的电子组态都是基态。

原子核外的电子能量最低时电子按主量子数从小到大地分层排列．只是当原子序数大时，核外电子数比较多了，电子之间还有库仑排斥力的作用，造成同一主量子数的各运动状态的能量随电子运动的轨道角动量不同而能量也有所不同．量子力学给出，电子运动的轨道角动量平方的可取值是约化普朗克常数平方的 l(l＋1)倍，这里l称为轨道量子数，可取值是零或正整数．同一轨道量子数l下，轨道角动量沿某一特定方向投影的可取值为l、l－1、…、－l＋1、－l倍约化普朗克常数，共有2l＋l个不同的运动状态．由于电子是自旋量子数为1/2的粒子，自旋角动量沿某特定方向的投影可以有两个不同的取值．同一轨道量子数l下共可以有4l＋2个不同的运动状态．在原子中电子所处运动状态的主量子数给定下，轨道量子数只能比主量子数小，这时同一个能级分裂成几个能级，轨道量子数越大的能级越高．考察原子序数大的原子，原子核外的电子分层地分布在原子核的周围运动，能量最低时，电子首先进入能量最低的运动状态，按照能级的高低形成按主量子数和轨道量子数从低到高填充分布．

取决于2个规律
第一是能量最低定律，即电子总是处于可能最低的状态（因为原子处于基态）
就是“能有多低能就要多低能”
第二是泡利不相容原理，即是不可能有2个电子处于相同的状态