有一种工具厚度远远小于原子核直径，并且硬度接近无限，有没有可能切开原子
时间: 2023-04-21 20:01:14 | 来源: 喜蛋文章网 | 编辑: admin | 阅读: 105次
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A、B、C、D、E、F、G代表7种元素．请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子
A、B、C、D、E、F、G代表7种元素．请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为______；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的主要物理性有：______．（写出两条即可）．
（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D元素的价层电子排布图为______．
（4）第三周期部分元素E、F、G的电离能数据如下表（单位：kJ/mol）．
| 元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| E | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
| F | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
| G | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
（5）1mol E的单质在CO2气体中燃烧放出760kJ热量（25℃，101kpa），试写出该反应的热化学方程式______．
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其次外层为K层、最外层为L层，则该元素原子核外有7个电子，原子中核外电子数等于其原子序数为7，所以是N元素，故答案为：N；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，则B为Cl元素，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，则D为Cs元素，B、C形成的化合物为CsCl，属于离子晶体，其熔融态有自由移动的离子，所以熔融时能导电，且熔沸点较高，故答案为：熔融时能导电、较高的熔点、硬度较大等；
（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，则D原子核外电子数=2+8+8+6+2=26，为Fe元素，其3d、4s电子为其价电子，其价电子排布图为
，
故答案为：；
（4）第三周期部分元素E、F、G，根据电离能知，
E元素第二、三电离能相差较大，则E是第IIA族元素，为Mg元素；
F元素第三、四电离能相差较大，则F是第IIIA族元素，为Al元素；
G第一、二电离能相差较大，则G是第IA族元素，为Na元素；
F的最高价氧化物为Al2O3、G的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，G的最高价氧化物对应的水化物NaOH为离子化合物，氢氧根离子中O原子和H原子之间共用一对电子，其电子式为
，
故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；；
（5）1molMg的单质在CO2气体中燃烧放出760kJ热量（25℃，101kpa），则2molMg单质在足量二氧化碳中燃烧放出1520kJ热量2Mg（s）+CO2（g）═2MgO（s）+C（s）△H=-1520 kJ/mol，热化学方程式为，故答案为：2Mg（s）+CO2（g）═2MgO（s）+C（s）△H=-1520 kJ/mol．
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，则B为Cl元素，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，则D为Cs元素，B、C形成的化合物为CsCl，属于离子晶体，其熔融态有自由移动的离子，所以熔融时能导电，且熔沸点较高，故答案为：熔融时能导电、较高的熔点、硬度较大等；
（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，则D原子核外电子数=2+8+8+6+2=26，为Fe元素，其3d、4s电子为其价电子，其价电子排布图为
，故答案为：
；（4）第三周期部分元素E、F、G，根据电离能知，
E元素第二、三电离能相差较大，则E是第IIA族元素，为Mg元素；
F元素第三、四电离能相差较大，则F是第IIIA族元素，为Al元素；
G第一、二电离能相差较大，则G是第IA族元素，为Na元素；
F的最高价氧化物为Al2O3、G的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，G的最高价氧化物对应的水化物NaOH为离子化合物，氢氧根离子中O原子和H原子之间共用一对电子，其电子式为
，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
；（5）1molMg的单质在CO2气体中燃烧放出760kJ热量（25℃，101kpa），则2molMg单质在足量二氧化碳中燃烧放出1520kJ热量2Mg（s）+CO2（g）═2MgO（s）+C（s）△H=-1520 kJ/mol，热化学方程式为，故答案为：2Mg（s）+CO2（g）═2MgO（s）+C（s）△H=-1520 kJ/mol．
铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．（1）铬原子核中质子数为2
铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．（1）铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第______周期______族．
c（OH-）≥10-4mol?L-1
c（OH-）≤10-6mol?L-1
（2）铬元素以Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3+离子，再用沉淀法进行分离．已知：
①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为______．②Cr2 （SO4）3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为______．
③沉淀法分离废水中的Cr3+离子，pH应控制在______范围内．
④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是______．
A．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂 B．NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成
C．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
D．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属
（3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：
说明：1--用蒸馏水浸溶，2--用稀硫酸浸溶，3--冻融后用蒸馏水浸溶，4--曝晒后用蒸馏水浸溶；
3%等--制砖时含铬废渣掺入的比例．
已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10mg?L-1”．分析图表，可得出多个结论：
①实验取用的砖样是否符合上述标准：______．
②还能得出的其它结论是（写出2条即可）______；______．
（1）铬原子外围电子排布式3d44s2，所以铬位于周期表中第四周期ⅥB族，故答案为：四；ⅥB；
（2）①Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3+离子，本身氧化成Fe3+，则离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，
故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
②根据Cr3+?Cr（OH）3?CrO2-可以知道Cr（OH）3既能和强酸反应又能和强碱反应，和强碱反应的实质是：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O，故答案为：Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O；
③根据题目中信息c（OH-）≤10-6mol?L-1时生成Cr3+，c（OH-）≥10-4 mol?L-1时，生成CrO2-，故要是之沉淀，必须生成Cr（OH）3，因此需要10-6mol?L-1≤c（OH-）≤10-4mol?L-1，结合水的离子积常数可知：10-10mol?L-1≥c（H+）≥10-8mol?L-1，即pH在8到10之间，故答案为：8～10；
④A．K2Cr2O7中的铬处于最高价，是一种常用的强氧化剂，故A正确；
B．NaCrO2溶液与AlCl3溶液发生双水解反应生成 Cr（OH）3和Al（OH）3沉淀，故B正确；
C．酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬，可用于检验司机是否酒后驾车，故C正确；
D．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属，故D正确；
故选：ABCD．
（3）采用浸溶的方法相同，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；酸性环境检测浸出液中Cr元素浓度较低，对Cr元素浸出有抑制作用，
故答案为：其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用．
（2）①Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3+离子，本身氧化成Fe3+，则离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，
故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
②根据Cr3+?Cr（OH）3?CrO2-可以知道Cr（OH）3既能和强酸反应又能和强碱反应，和强碱反应的实质是：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O，故答案为：Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O；
③根据题目中信息c（OH-）≤10-6mol?L-1时生成Cr3+，c（OH-）≥10-4 mol?L-1时，生成CrO2-，故要是之沉淀，必须生成Cr（OH）3，因此需要10-6mol?L-1≤c（OH-）≤10-4mol?L-1，结合水的离子积常数可知：10-10mol?L-1≥c（H+）≥10-8mol?L-1，即pH在8到10之间，故答案为：8～10；
④A．K2Cr2O7中的铬处于最高价，是一种常用的强氧化剂，故A正确；
B．NaCrO2溶液与AlCl3溶液发生双水解反应生成 Cr（OH）3和Al（OH）3沉淀，故B正确；
C．酒中的乙醇分子可以使橙红色重铬酸钾变为绿色硫酸铬，可用于检验司机是否酒后驾车，故C正确；
D．金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属，故D正确；
故选：ABCD．
（3）采用浸溶的方法相同，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；酸性环境检测浸出液中Cr元素浓度较低，对Cr元素浸出有抑制作用，
故答案为：其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用．
β型硼氮化合物—－(BN)n是一种无机合成材料［最简式为(BN)］，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐
| β型硼氮化合物—－(BN)n是一种无机合成材料［最简式为(BN)］，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na 2 B 4 O 7 ）与尿素在高温高压下反应可以获得。例如： Na 2 B 4 O 7 + 2CO(NH 2 ) 2 → 4(BN) + Na 2 O + 2CO 2 （1）请用氧化物的形式表示硼砂的化学式 。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是： 。 （21）上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于第 周期，第 族。 （3）能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是 。
（5）与硼同主族且相邻周期的元素，其最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 为： 。 |
（1）Na 2 O·2B 2 O 3 它属于原子晶体，B-N键长比Si-Si键短（或B-N键能较大）
（2）第三周期，第ⅠA 族
（3）D
（4）
（5）Al 2 O 3 +2OH - +→2AlO 2 - +H 2 O
（2）第三周期，第ⅠA 族
（3）D
（4）
（5）Al 2 O 3 +2OH - +→2AlO 2 - +H 2 O
A、B、C、D是周期表中核电荷数依次增大的短周期元素．A原子核外有三个未成对电子；B元素是地壳中含量最高
A、B、C、D是周期表中核电荷数依次增大的短周期元素．A原子核外有三个未成对电子；B元素是地壳中含量最高的金属元素；C单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；D元素在同周期或同主族元素中相比较其最高正价氧化物的水化物的酸性都是最强．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______．
（2）以下三种物质：①D与钠形成的化合物 ②C、D形成的化合物 ③A、B形成的一种具有高硬度、耐磨新型无机非金属材料，按熔点由高到低顺序排列：______（用序号表示）．
（3）D元素有多种含氧酸，在其原子总数最少的含氧酸分子里，中心原子采取______杂化，少量该酸氧化NH3得一种不污染环境的气体和HCl，写出该反应方程式______．元素A的最高价含氧酸甲与A的气态氢化物反应形成化合物乙，常温下，若甲、乙两种溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H+）甲：c（H+）乙=1：______．
（4）在25℃、101kPa下，己知C的气态氢化物与足量O2点燃完全反应，恢复至原状态测得：平均每转移l
mol e_放热190kJ．该反应的热化学方程式为______．
A、B、C、D是周期表中核电荷数依次增大的短周期元素．B元素是地壳中含量最高的金属元素，则B为Al；A原子核外有三个未成对电子，只能处于ⅤA族，原子序数小于Al，故A为N元素；C单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的，应属于原子晶体，则C为Si；D元素在同周期或同主族元素中相比较其最高正价氧化物的水化物的酸性都是最强，则D为Cl，
（1）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能Al＜Si＜N，故答案为：Al＜Si＜N；
（2）①Cl与钠形成的化合物为NaCl，属于离子晶体，②Si、Cl形成的化合物为SiCl4，属于分子晶体，③N、Al形成的一种具有高硬度、耐磨新型无机非金属材料为AlN，晶体属于原子晶体，故熔点由高到低顺序排列：③＞①＞②，故答案为：③＞①＞②；
（3）Cl元素有多种含氧酸，原子总数最少的含氧酸分子为HClO，中心O原子价层电子对数=2+6?1×22=4，故O原子采取sp3杂化，少量HClO氧化NH3得一种不污染环境的气体和HCl，不污染环境的气体应生成氮气，该反应方程式为：2NH3+3HClO=N2+3HCl+3H2O，
元素N的最高价含氧酸甲为硝酸，与氨气形成的混合乙为硝酸铵，常温下，若甲、乙两种溶液的pH均等于5，则硝酸溶液中由水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，故c（H+）甲=10-9mol/L，硝酸铵反应中氢离子为水电离产生，故c（H+）乙=10-5mol/L，所以c（H+）甲：c（H+）乙=10-9mol/L：10-5mol/L=1：104，
故答案为：sp3；2NH3+3HClO=N2+3HCl+3H2O；104；
（4）在25℃、101kPa下，己知SiH4的气态氢化物与足量O2点燃完全反应，恢复至原状态测得：平均每转移l mol e-放热190kJ，则1molSiH4的完全燃烧放出的热量=190kJ×1mol×81mol=1520kJ，该反应的热化学方程式为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520kJ/mol，
故答案为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520kJ/mol．
（1）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能Al＜Si＜N，故答案为：Al＜Si＜N；
（2）①Cl与钠形成的化合物为NaCl，属于离子晶体，②Si、Cl形成的化合物为SiCl4，属于分子晶体，③N、Al形成的一种具有高硬度、耐磨新型无机非金属材料为AlN，晶体属于原子晶体，故熔点由高到低顺序排列：③＞①＞②，故答案为：③＞①＞②；
（3）Cl元素有多种含氧酸，原子总数最少的含氧酸分子为HClO，中心O原子价层电子对数=2+6?1×22=4，故O原子采取sp3杂化，少量HClO氧化NH3得一种不污染环境的气体和HCl，不污染环境的气体应生成氮气，该反应方程式为：2NH3+3HClO=N2+3HCl+3H2O，
元素N的最高价含氧酸甲为硝酸，与氨气形成的混合乙为硝酸铵，常温下，若甲、乙两种溶液的pH均等于5，则硝酸溶液中由水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，故c（H+）甲=10-9mol/L，硝酸铵反应中氢离子为水电离产生，故c（H+）乙=10-5mol/L，所以c（H+）甲：c（H+）乙=10-9mol/L：10-5mol/L=1：104，
故答案为：sp3；2NH3+3HClO=N2+3HCl+3H2O；104；
（4）在25℃、101kPa下，己知SiH4的气态氢化物与足量O2点燃完全反应，恢复至原状态测得：平均每转移l mol e-放热190kJ，则1molSiH4的完全燃烧放出的热量=190kJ×1mol×81mol=1520kJ，该反应的热化学方程式为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520kJ/mol，
故答案为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520kJ/mol．
文章标题: 有一种工具厚度远远小于原子核直径，并且硬度接近无限，有没有可能切开原子
文章地址: http://www.xdqxjxc.cn/jingdianwenzhang/168963.html
[有一种工具厚度远远小于原子核直径，并且硬度接近无限，有没有可能切开原子] 相关文章推荐：
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