为什么气体三定律要三个人才能发现

气体三定律，指的是对于“一定质量的某种气体，在温度不太低、压强不太大的情况下”，等温的玻马定律，等容的查理定律，等压的吕萨克定律。

气体三定律是欧洲人在科学实验中发现的，却遵循东方式说法上升为定律。当时他们用的温度，是摄氏温度，把实验数据画成图象，查理定律和吕萨克定律的图线都是直线段。横坐标轴的单位都是摄氏温度，直线段与横坐标轴的交点，都是负273℃。
这就意味着，有一个最低温度，就是负273℃。如果以它为零点，实际温度都比它高。那么，不仅温度没有负值，查理定律和吕萨克定律的表达式，都会变得非常简洁，而且漂亮。
以负273℃为零点的温度，就叫做绝对温度，或者热力学温度。它的单位叫做K，它的温度间隔跟摄氏温度的间隔一样大。例如摄氏温度从0升高到100℃，绝对温度就从273K升到373K。
“一定质量的某种气体，在温度不太低、压强不太大的情况下”，气体的压强p、体积V、绝对温度T，是可以变化的量，叫做气体参量。气体的分子数为N，我们引入一个新的物理量，叫做分子密度n，n=N/V，就是单位体积的分子数。显然n越大，分子越密。因此，体积越大，分子越疏。
温度是分子平均动能的标志，平均动能越大，分子的平均速率的平方（vv）越大。所以，温度T越高，分子的平均速率的平方（vv）越大。
气体的压强可以通过测量容器壁受到的气体压强来确定，容器壁受到的气体压强可以理解为“源于气体分子的碰撞”。显然，压强p决定于双因素：一个因素是分子密度n，分子越密则碰撞的合力越大。另一个因素是分子的平均速率的平方（vv），它越大则碰撞越剧烈。
所以，n（vv）越大，压强p越大。（注）
当T不变，（vv）不变。体积V增大导致n减少，则n（vv）变小，所以压强p变小，这就合理地解释了玻马定律成立的本质。
当V不变，n不变。绝对温度T增大导致（vv）增大，则n（vv）增大，所以压强p变大，这就合理地解释了查理定律成立的本质。
当p不变，n（vv）不变。绝对温度T增大导致（vv）增大，n（vv）不变则n变小，所以体积V变大，这就合理地解释了吕萨克定律成立的本质。
在这里，我们把分子想象成大小一样、速率一样的小钢球。这些小钢球垂直撞到容器壁上，以原速率反弹，从而集体对容器壁施加了冲撞力。
我们先考虑一个小钢球施加的冲撞力：原速率反弹的动量变化就是Δmv=－2mv。只考虑力的大小，绝对值就是Δmv=2mv。负号表示小钢球受到容器壁的作用力的方向，与小钢球的初速度方向相反。
根据动量定理，这个力的冲量ft=Δmv，所以这个力的大小就是f=2mv/t。
流体力学中有一个常用模型，垂直于容器壁作一个圆柱体，它的横截面积S，长L，在时间t内，圆柱体中的速率为v的小钢球全部撞到容器壁上，所以L=vt，这就决定了圆柱体的长度。
如果小钢球的分子密度就是n，分子数就是N=nV，而圆柱体的体积V=SL，所以这个圆柱体内的小钢球集体对容器壁的冲撞力就是F=Nf=N2mv/t。
压强p=F/S=N2mv/St=nV2mv/St=n SL 2mv/St=2m[n（vv）]，即压强p跟n（vv）成正比。

一定质量的气体，在压强不变的情况下，其体积随着温度变化而变化的过程，叫做等压变化。是盖・吕萨克定律。

盖・吕萨克定律解释

一定质量（m）的理想气体的总分子数（N）是一定的，要保持压强（p）不变，当温度（T）升高时，全体分子运动的平均速率v会增加，那么单位体积内的分子数（n）一定要减小（否则压强不可能不变），因此气体体积（V）一定增大；反之当温度降低时，同理可推出气体体积一定减小。

盖・吕萨克定律内容

一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，体积V和热力学温度T成正比。

公式：V/T=C V1/T1=V2/T2 V1/V2=T1/T2

等压过程

气体在压强不变的情况下发生的状态变化的过程，叫做等压过程，表示变化过程的V-T图像称为等压图像，一定质量的某种气体的等压线是过原点的直线。

注意：

①盖・吕萨克定律是通过实验发现的。

②成立条件：气体质量一定，压强不变。

③一定质量的气体在等压变化时，升高（或降低）相同的温度增加（或减小）的体积是相同的。

④C与气体的种类、质量和压强有关。

气体三定律

气体三定律，指的是对于“一定质量的某种气体，在温度不太低、压强不太大的情况下”，等温的玻意尔定律，等容的查理定律，等压的盖・吕萨克定律。